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    下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（  ）

    A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3

    C

    解析试题分析：溶液加热蒸干、灼烧后所得固体成分的判断要考虑①水解型②分解型③氧化型。A、加热时促进Al3+水解，盐酸易挥发，生成Al（OH）3，灼烧的氧化铝固体，错误；B、KHCO3不稳定，加热易分解，所得固体成分为K2CO3，错误；C、加热时虽然促进Fe3+水解，但硫酸难挥发，硫酸和氢氧化铁反应生成Fe2（SO4）3，最后固体仍为Fe2（SO4）3，正确；D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、水和二氧化碳，无固体剩余，错误。
    考点：考查盐类水解知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为

    A．Li B．F C．Na D．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号
    		起始浓度/（mol·L-1）
    		反应后溶液的pH
    c(HA)
    		c(KOH)
    ①
    		0.1
    		0.1
    		9
    ②
    		x
    		0.2
    		7
     
    下列判断不正确的是（　　）
    A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
    B．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
    C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
    D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
     
    则下列有关说法正确的是
    A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
    D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（   ）

    A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（  ）
    ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

    A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp =7．4×10-11．下列说法正确的是(    )

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

    A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
    B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
    C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
    D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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