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下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(  )
①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

A.①②B.②③⑤C.③④D.②④

B

解析试题分析①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,只能说明氨水具有碱性,但不能说明电离程度;②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5,可说明氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可说明一水合氨为弱电解质;③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱,可说明一水合氨为弱电解质;④氨水受热分解挥发出氨气,与电解质的强弱无关;⑥氨水中存在NH3·H2O分子,说明未完全电离。故选B。
考点:弱电解质的电离

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.l0mol/L的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4) ·c(OH)变大
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H)会减小,但Kw不变
D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性,则

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

等物质的量浓度的下列溶液中,NH4离子的浓度最大的是(    )

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 

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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为10、9、8,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )

A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HX>HZ

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是(  )

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO43 D.NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 
B.HCN易溶于水 
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 
D.HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于电解质溶液的判断正确的是(  )

A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH)之比是2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标准液)所得的曲线(25℃),则下列说法不正确的是(  )

A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高
D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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