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    下列关于电解质溶液的判断正确的是（  ）

    A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
    B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
    D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

    C

    解析试题分析：NaCl是强酸强碱盐，溶液始终显中性。A项错误。在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，Kw=[H+][OH-]在一定温度下是一个定值，所以OH-浓度增大。B项错误。CH3COOH是弱酸，醋酸盐溶液中，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-就有CH3COOH分子存在。C项正确。NH3·H2O是弱碱，不同浓度下电离程度不同。D项错误。
    考点：弱电解质的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是

    A．a为7
    B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大
    C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+)
    D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
     
    则下列有关说法正确的是
    A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
    D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（  ）
    ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

    A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp =7．4×10-11．下列说法正确的是(    )

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

    A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
    B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（  ）

    A．该温度为常温25℃
    B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是

    A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
    C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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