下列关于电解质溶液的判断正确的是A．60℃时.NaCl溶液的pH<7.则溶液呈酸性 B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度均减小 C．常温下.CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D．相同温度下.1 mol·L-1氨水与0．5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于电解质溶液的判断正确的是（）

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．将pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D．相同温度下，1 mol·L^－1氨水与0．5 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

解析试题分析：NaCl是强酸强碱盐，溶液始终显中性。A项错误。在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，Kw=[H⁺][OH^-]在一定温度下是一个定值，所以OH^-浓度增大。B项错误。CH₃COOH是弱酸，醋酸盐溶液中，CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-就有CH₃COOH分子存在。C项正确。NH₃·H₂O是弱碱，不同浓度下电离程度不同。D项错误。
考点：弱电解质的电离

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常温下，向一定体积的1mol.L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是

A．a为7

B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大

C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

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下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH₃·H₂O分子

A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．②④

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已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp= 5．6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp=7．4×10^-11．下列说法正确的是( )

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大