已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp =7.4×10-11.下列说法正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 |
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 |
B
解析试题分析:A.25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =C(Mg2+)·C(OH-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=5.6×10-12; MgF2的溶度积常数Ksp = C(Mg2+)·C(F-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=7.4×10-11.所以镁离子的浓度后者大。B.由于在溶液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(沉淀) Mg2++2OH-,当向溶液中加入NH4Cl固体时,铵根离子消耗了氢氧根离子,减小生成物的浓度,平衡向正向移动,导致镁离子浓度增大。正确。C.25℃时,。Mg(OH)2固体溶度积常数Ksp只与温度有关,而与其它条件无关。错误。D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,由于溶液中F-离子、Mg2+浓度都比较大,C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度积常数,产生难溶解MgF2。。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡,会使一部分Mg(OH)2转化MgF2沉淀。最终得到是是Mg(OH)2和MgF2混合物。错误。
考点:考查沉淀溶解平衡的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列判断正确的是( )
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C.常温下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液
恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温时,将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 | B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 |
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 | D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程 |
B.c(H+)随着温度的降低而升高 |
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-) |
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于电解质溶液的判断正确的是( )
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 |
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.当V[NaOH(aq)] ="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.H2A第一步电离的方程式为:H2A= HAˉ +H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L |
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9 |
C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 |
D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
B.甲酸能与水以任意比例互溶 |
C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
D.在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
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