Question

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A²ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（   ）

A．当V[NaOH（aq）] ="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为：H2A= HAˉ +H+

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

Answer 1

A

解析试题分析：当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正确。由图示关系知，溶液显酸性，故水的电离受到了抑制，故B错误。根据质子守恒得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C错误。D．NaHA溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误。
考点：盐类的水解和弱电解质的电离