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盐MN溶于水存在如下过程:

下列有关说法中不正确的是 (  )

A.MN是强电解 B.N结合H的能力一定比OH
C.该过程使溶液中的c(OH)>c(H) D.溶液中存在c(HN)=c(OH)-c(H)

B

解析试题分析:MN=M++N-完全电离,是强电解质。N-可以结合水电离的H+,说明HN是弱酸,导致水电离的OH浓度大于H的,由质子守恒可得:c(HN)=c(OH)-c(H)。故A、C、D均正确。水是极弱的电解质,电离程度小于弱酸的,故N结合H的能力比OH弱。B项错误。
考点:盐类的水解。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对于溶液中的问题叙述正确的是(   )

A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
B.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
C.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是(  )

A.升高温度,溶液的pH降低 
B.c(Na)=2c(SO32—)+ c(HSO3)+ c(H2SO3
C.c(Na) + c(H) = 2c(SO32—)+ 2c(HSO3) + c(OH
D.加入少量NaOH固体,c(SO32—)与c(Na)均增大 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A.水的电离过程是吸热过程
B.c(H+)随着温度的降低而升高
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据:

物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
KSP/250C
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
 
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是(    )
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确的是(   )

A.当V[NaOH(aq)] ="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为:H2A= HAˉ +H+
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大
C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是    (   ) 

A.相同浓度的两溶液中c(H)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(CH3COO) +2 c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+)  
B.点②所示溶液中:c(Na+)<c(CH3COO)+c(CH3COOH) 
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH

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