Question

下列说法正确的是（   ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

Answer 1

A

解析试题分析：A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，二者反应，反应后混合液的成分为NaA、HA和NaCl,浓度均为0.05mol/L，存在NaA的水解平衡和HA的电离平衡，又混合后溶液显碱性，则NaA的水解程度大于HA的电离程度，微粒浓度关系为c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)，正确；B、氨水中存在平衡NH₃·H₂O  NH₄⁺+OH^-，加入适量的氯化铵晶体后，NH₄⁺浓度增大，平衡向左移动，OH^-浓度减小，pH减小，向氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵晶体后，NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，OH^-浓度减小，pH减小，错误；C、室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，所得混合液的pH=3，则酸过量，则混合液中C_（H+）=(0.001V_a -0.001V_b)/ (V_a+V_b )=0,0001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，错误；D、由0.1mol/L NaHB溶液pH为4知，H₂B为弱酸，则NaHB溶液中存在HB^-的水解平衡和电离平衡：HB^-+H₂O H₂B +OH^-，HB^-H⁺+B^2-且电离程度大于水解程度，HB^-的电离和水解是微弱的，离子浓度关系为：c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)，错误。
考点：考查电解质溶液中微粒浓度大小比较、强酸强碱混合pH计算。