25℃时对于pH＝1的盐酸.下列叙述不正确的是A．c(H+)＝ c(Cl-)+ c(OH-)B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10-14C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1D．与pH＝13的NaOH溶液混合后.混合溶液一定呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)＝ c(Cl^-)＋ c(OH^-)

B．c(H⁺)·c(OH^-)＝1．0×10^—14

C．由水电离出的c(H⁺)＝1．0×10^-13mol?L^-1

D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

解析试题分析：A、因溶液遵循电荷守恒，则c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；B、常温下Kw=1．0×10^-14，25℃时对于pH=1的盐酸溶液中存在，c（H⁺）?c（OH^-）=1．0×10^-14，故B正确；C、常温下Kw=1．0×10^-14，pH=1的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1．0×10^-13mol?L^-1，故C正确；D、与pH=13的氢氧化钠溶液混合后，溶液体积不知，混合后溶液酸碱性不确定，故D错误；故选D。
考点：溶液pH的定义；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH_４⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．CH₃COONH₄

D．NH₄HSO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有浓度为0．1 mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列叙述正确的是

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中
c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成： ①与②与NaOH ③与 ④与，下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>①	B．：②>④>③>①
C．溶液中c(H^＋): ①>③>②>④	D．: ①>④>③>②

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于0．1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是（）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ 2c(SO₃^2—)+ 2c(HSO₃^—) + c(OH^—)

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2—)与c(Na^＋)均增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是（）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

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