一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时.已知数据如表所示:物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3-4 对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的溶液的说法.比较合理的是A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的说法，比较合理的是
A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

解析试题分析：A、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，因此加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，然后再和铜离子发生置换反应析出铜，所以开始无红色固体析出，故A错误；B、依据阳离子沉淀的pH可知氢氧化铁沉淀的pH值最小，所以加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误；C、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液中设物质的量均为1mol，则n(SO₄^2-)＝5mol，n(Cu²⁺)+n(Fe²⁺)+n(Fe³⁺)＝4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5:4，故C正确；D、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO₄+3Cl₂＝2 Fe₂(SO₄)₃+2FeCl₃，并调节溶液的pH为3～4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO₄溶液，故D错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应、溶解平衡的应用、溶液中离子浓度关系判断以及物质的分离与提纯

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室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列叙述正确的是

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

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C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺）

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C．含NH₃·H₂O 1 mol?	D．含NH₃、NH₃·H₂O、NH之和为1 mol

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物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_SP/25⁰C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是( )
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

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在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．C点一定是纯水

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下列说法正确的是（）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
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A．加入少量盐酸

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下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

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D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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