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    在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

    A．20mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液

    B

    解析试题分析：醋酸电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，若使溶液PH降低，且平衡像逆反应方向移动。A选项错误，加水后PH增大，稀释溶液平衡向正反应方向移动。B选项正确。加入浓盐酸后
    PH降低，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动。C选项，加入冰醋酸，PH减小，但平衡向正反应方
    向移动。D选项错误，加入氢氧化钠溶液，PH值增大，平衡向正反映方向移动。
    考点：弱电解质电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp/25℃
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的是
    A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
    C．该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
    D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 
    C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是

    A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp不变
    C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（  ）

    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
    B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
    C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
                                                                                  
    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                         ，
    （3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液肯定呈酸性的是（  ）

    A．含有H+离子的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
    C．c(OH-)<c(H＋)的溶液D．pH小于7的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
    B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
    C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1
    D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）

    A．1:9 B．1:1 C．2:9 D．1:2

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