100℃时.0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)＝10-10 mol·L-1.将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合.所得溶液pH=7,则V1:V2＝A．1:9 B．1:1 C．2:9 D．1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V₁:V₂＝（）

A．1:9

B．1:1

C．2:9

D．1:2

解析试题分析：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中C（H^＋）=0.01mol·L^－1，水电离的c（H^＋）=c（OH^－）=10^-10 mol·L^－1，所以Kw=10^-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH^－）=mol·L^－1=10^-4 mol·L^－1，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH^－）=mol·L^－1=10^-5mol·L^－1，＝10^-5，所以V₁：V₂=2：9，选C．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

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在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

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B．浓盐酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

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常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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已知NH₄⁺与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后，从中取出V₁ mL溶液，用c mol·L^-¹的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V₂ mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：