下列说法中.正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B．某物质的溶解性为难溶.则该物质的溶解度为0 C．一般来说.溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D．沉淀的生成.溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中，正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

解析试题分析：A、该离子在溶液中的浓度变为10^-5mol/L可以认为离子被沉淀完全，错误；B、物质的不溶是相对的，错误；C、一般来说，溶解度大的难溶物容易转化为溶解度小的难溶物，错误；D、正确。
考点：考查溶液中沉淀溶解平衡有关问题。

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双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                         ，
（3）水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L

D．Na₂CO₃溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和K_w均减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V₁:V₂＝（）

A．1:9

B．1:1

C．2:9

D．1:2

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	c(HA)起始浓度/(mol·L^－1)	c(KOH)起始浓度/(mol·L^－1)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．0.1 mol·L^－1HA的溶液中由水电离出的 c(H⁺)=1×10^-13mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：（）
Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^-(aq) K_sp= 6.8×10^-37 mol⁹·L^-9
下列说法错误的是（）