双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质.但H2O2比H2O更显酸性.(1)若把H2O2看成是二元弱酸.请写出它在水中的电离方程式: (2)鉴于H2O2显弱酸性.它能同强碱作用形成正盐.在一定条件下也可形成酸式盐.请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式: .(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离.同水一样.H2O2也有极微弱的自� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                         ，
（3）水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：

（1）H₂O₂ H^＋+HO₂^-HO₂^-2H^＋+O₂²^－
（2）H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O
（3）H₂O₂+H₂O₂ H₃O₂^＋+HO₂^-

解析试题分析：（1）过氧化氢是弱电解质，H₂O₂溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为： H₂O₂?H⁺+HO₂^- HO₂^-?H⁺+O₂^2-；（2）H₂O₂显弱酸性,若与Ba(OH)₂反应，即可看做为酸碱中和反应。其反应方程式为：H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O（3）由水电离生反应方程式：H₂O+H₂O H₃O^＋OH^－可知，水电离出氢离子，形成水合氢离子。故H₂O₂电离方程式为：H₂O₂+H₂O₂ H₃O₂^＋+HO₂^-
考点：电离方程式的书写；离子方程式的书写

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下列说法正确的是（）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

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①电离程度增大；②c(H⁺)增大；③导电性增强；④不变；⑤OH^–数目增大，H⁺数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H⁺)与c(OH^–)的乘积减小

A．①②④

B．①⑤⑥

C．除②外都正确

D．①④⑤⑥⑦

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常温下，用 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^—) +2 c(OH^—)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

A．20mL水

B．浓盐酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

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AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），平衡时，Ksp=C（Ag⁺ )·C(Cl^-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小顺序为