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    AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡时，Ksp=C（Ag+  )·C(Cl-)  ,过量氯化银分别投入①100  mL水   ②24  mL  0.1  mol·L-1NaCl   ③10  mL  0.1  mol·L-1MgCl2   ④30  mL  0.1  mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为 

    A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①

    B

    解析试题分析：对于AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），温度一定时，Ksp=C（Ag+  )·C(Cl-)为常数
    溶液中Cl-浓度越小，Ag+浓度越大，结合题给数据分析即可，选B
    考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡，溶度积常数的应用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液一定呈中性的是

    A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液
    C．滴加酚酞，颜色未变红的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（  ）

    A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
    B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
    C．电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动
    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的某一元碱等体积混合，所得溶液的pH

    A．等于7 B．小于或等于7 C．大于或等于7 D．无法确定 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
                                                                                  
    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                         ，
    （3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列关于不溶物
    之间转化的说法中错误的是（  ）。

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能说明醋酸是弱电解质的事实是

    A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
    C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
    D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离或水解方程式中，正确的是

    A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
    B．Br-+H2O HBr+OH-
    C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
    D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验
    编号
    		c(HA)起始浓度/(mol·L－1)
    		c(KOH)起始浓度/(mol·L－1)
    		反应后溶液的pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		9
    ②
    		x
    		0.2
    		7
     
    下列判断不正确的是(   )
    A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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