下列电离或水解方程式中，正确的是
| A．CH3COOH＝CH3COO-+H+ |
B．Br-+H2O  HBr+OH- |
| C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |
| C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 |
| D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋ |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡时，Ksp=C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为
| A．③①②④ | B．④①②③ | C．①②③④ | D．④③②① |
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99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
| A．此时水的离子积Kw=1×10－12 | B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的电离程度随温度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
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汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
| A．加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。
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25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
| A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大 |
| B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大 |
| C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
| D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=Kw |
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CH3COO-+H+，A不正确；B、氢溴酸是强酸，溴离子不水解，B不正确；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步进行，即CO32－＋H2O
