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99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是

A.此时水的离子积Kw=1×10-12 B.水电离出的c(H)=1×10-12 mol/L
C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na)=c(SO42)

B

解析试题分析:A、从向pH=6的蒸馏水这一句中可知此时水的离子积Kw=1×10-12,正确;B、此时水电离出的c(H)=1×10-10 mol/L,错误;C、因为水的电离子是吸热的,因此水的电离程度随温度升高而增大,正确;D、因为是硫酸氢钠电离时,钠离子与硫酸根离子是一比一的关系,因此有c(Na)=c(SO42),正确。
考点:电解质的有关知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,已知Ksp(AgCl)=1.56×1010,Ksp(AgBr)=7.7×1013,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br、CrO42,浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.Cl、Br、CrO42 B.CrO42、Br、Cl
C.Br、Cl、CrO42— D.Br、CrO42—、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温下,pH=3的盐酸与pH=11的某一元碱等体积混合,所得溶液的pH

A.等于7 B.小于或等于7 C.大于或等于7 D.无法确定 

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已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2,下列关于不溶物
之间转化的说法中错误的是(  )。

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明醋酸是弱电解质的事实是

A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大
D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2)最大为

A.0.18mol/L B.1.8mol/L C.1.8mol/L D.2.0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列电离或水解方程式中,正确的是

A.CH3COOH=CH3COO-+H+
B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是

A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H)之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw
则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能
为EbkJ·mol-1,则△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是

A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑤

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