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汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡:
H2CO3H+HCO3……①    HCO3H+CO32……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是

A.加热、平衡①、②可能都向左移动
B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移动
C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小

D

解析试题分析:A、加热碳酸分解生成CO2和水,促使平衡向左移动,A正确;B、加入澄清的石灰水,溶液的碱性增强,降低氢离子的浓度,平衡①、②均向右移动,B正确;C、加入碳酸钙悬浊液,碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙,促进碳酸钙的溶解,C正确;D、温度不变,再通入CO2,溶液的浓度不变,pH不变,D不正确,答案选D。
考点:考查考查外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1

A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3) > c(H+) = c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2,下列关于不溶物
之间转化的说法中错误的是(  )。

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2)最大为

A.0.18mol/L B.1.8mol/L C.1.8mol/L D.2.0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列电离或水解方程式中,正确的是

A.CH3COOH=CH3COO-+H+
B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式中,属于水解反应的是

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+ B.CO2+H2OHCO-3+H+
C.CO32-+ H2OHCO-3+OH D.HSS2+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是

A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈酸性的是

A.pH<7的溶液 B.c(H+)>c(OH) 的溶液 
C.pH>7的溶液 D.c(H+)<c(OH) 的溶液 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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