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已知NH4+与HCHO在水溶液中发生如下反应:4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。现有某一铵盐,为测定其氮的质量分数,称取铵盐样品m g,溶于水后,再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后,从中取出V1 mL溶液,用c mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定,恰好用去V2 mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为:

A. B. C. D.

D

解析试题分析:根据反应式4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O、OH+H=H2O可知:
NH4+~~~OH
1mol      1mol
n        0.001V2cmol
所以原样品中NH4+的物质的量=×0.001V2cmol
因此样品中氮原子的质量=×0.001V2cmol×14g/mol=
所以该铵盐中氮元素的质量分数为,答案选D。
考点:考查铵盐中氮元素质量分数的计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,在PbI2饱和溶液中,存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)+2I(aq),若再加入少量PbI2固体,下列说法不正确的是

A.溶液中Pb2和I浓度都增大B.溶度积常数Ksp不变
C.沉淀溶解平衡不移动D.溶液中Pb2和I浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1
D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2->c(H2A)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.常温下,pH=2的盐酸溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
D.Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度,pH和Kw均减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HX
C.HX、HZ、HY D.HY、HZ、HX

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,某溶液中由水电离的c(H)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

100℃时,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)=10-10 mol·L-1,将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化),所得溶液pH=7,则V1:V2=( )

A.1:9 B.1:1 C.2:9 D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡:( )
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)   Ksp = 6.8×10-37 mol9·L-9
下列说法错误的是( )

A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿
B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙
C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大
D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.8×10-61 mol9·L-9]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示的关系,下列说法中不正确的是

A.图中T>25
B.b点溶液c(H+)一定比a点大
C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl
D.d点对应的溶液呈碱性

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