常温下.下列溶液中.有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

解析试题分析：A、从化学式中各离子关系分出大小，相同在考虑水解和电离平衡，0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液关系为 c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)，错误；B、电荷守恒式应为c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)，错误；C、质子守恒为c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)，错误；D、酸过量，溶液为醋酸钠和醋酸混合液，以醋酸电离为主，故有c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

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下列溶液肯定呈酸性的是（）

A．含有H⁺离子的溶液	B．c(OH^-)=1×10^-8mol/L的溶液
C．c(OH^-)<c(H^＋)的溶液	D．pH小于7的溶液

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常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)