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水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A.水的电离过程是吸热过程
B.c(H+)随着温度的降低而升高
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃)

A

解析试题分析:A选项弱电解质的电离为吸热过程,正确。B选项温度降低,水的K值变小,c(H+)降低,错误。C选项纯水中一定满足c(H+)=c(OH-),错误。D选项温度升高,有利于水的电离,错误。
考点:温度对水的电离的影响。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中,由图可知③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化向容积均为0.5L的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列水解的离子方程式正确的是

A.S2-+2H2OH2S+2OH B.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H
C.CO32+H2OHCO3+OH D.HS+H2OH2S↑+OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

第三周期主族元素W、X、Y、Z,其简单离子都能促进水的电离平衡的是(   )

A.W2—、X+ B.Y3+、Z2— C.X+、Y3+ D.X2+、Z 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性),下列说法正确的是(   )

A.c(NH4+):③ > ②
B.pH:① > ② > ③
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
D.等体积①和③混合溶液中 c(Cl) >c(NH4+) > c(H) > c(CH3COO) > c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp =7.4×10-11.下列说法正确的是(    )

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

盐MN溶于水存在如下过程:

下列有关说法中不正确的是 (  )

A.MN是强电解 B.N结合H的能力一定比OH
C.该过程使溶液中的c(OH)>c(H) D.溶液中存在c(HN)=c(OH)-c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH) 的溶液
C.滴加酚酞,颜色未变红的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(  )

A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等

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