下列水解的离子方程式正确的是A．S2-+2H2OH2S+2OH- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C．CO32-+H2OHCO3-+OH- D．HS-+H2OH2S↑+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列水解的离子方程式正确的是

A．S^2-+2H₂OH₂S+2OH^－	B．Fe³^＋+3H₂OFe(OH)₃+3H^＋
C．CO₃²^－+H₂OHCO₃^－+OH^－	D．HS^－+H₂OH₂S↑+OH^－

解析试题分析：A、S²?分步水解，错误；B、Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃和H⁺，正确；C、CO₃²?部分水解，应该用，错误；D、HS?微弱水解，生成少量H₂S，不能用↑符号，错误。
考点：本题考查水解离子方程式的书写。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（）

A．未加入稀盐酸之前：c(HCN)>c(Na⁺)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H⁺)

B．加稀盐酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na⁺）

C．pH=7时，溶液中：c( Na⁺)=" c(" CN^-)

D．加稀盐酸后H₂O的电离程度减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中
c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成： ①与②与NaOH ③与 ④与，下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>①	B．：②>④>③>①
C．溶液中c(H^＋): ①>③>②>④	D．: ①>④>③>②

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温时，将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7	B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7	D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于0．1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是（）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ 2c(SO₃^2—)+ 2c(HSO₃^—) + c(OH^—)

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2—)与c(Na^＋)均增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,则下列说法中正确的是