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室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是(  )

A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+)
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)= c(Na+
C.pH=7时,溶液中:c( Na+)=" c(" CN-)
D.加稀盐酸后H2O的电离程度减小

AD

解析试题分析:等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中形成的溶液加入盐酸后,溶液呈中性,说明加盐酸之前呈碱性,则说明水解大于电离,所以A项c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+)正确;根据物料守恒,加盐酸前后c(CN-)+c(HCN)= 2c(Na+),所以B错误;加盐酸后有电荷守恒c(Na+)+c(H+)="c(" CN-) +c(OH-)+ c( Cl-),又c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)="c(" CN-)+c( Cl-),C错误;由于加盐酸之前是水解呈碱性促进水电离,加酸后呈中性,所以使水的电离程度减小,D正确;故选AD。
考点:本题考查的是溶液中离子浓度的大小比较。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列微粒对CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影响的是

A.H3O+ B.C.NO3-D.Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:[Na]>[SO42-]>[H]>[OH]
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2[Na]=[S2]+[HS]+[H2S]
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:[Na]+[H]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH]
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:[Na]=[CH3COO]>[H]=[OH]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列叙述不正确的是

A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为

A.2 B.3 C.12 D.14

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.因为稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
B.溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变
C.NH3·H2O的电离程度增大,c(OH-)亦增大
D.再加入与氨水等体积等浓度的盐酸,混合液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是   

A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中,由图可知③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化向容积均为0.5L的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列水解的离子方程式正确的是

A.S2-+2H2OH2S+2OH B.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H
C.CO32+H2OHCO3+OH D.HS+H2OH2S↑+OH

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