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下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标准液)所得的曲线(25℃),则下列说法不正确的是(  )

A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高
D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D

解析试题分析:A.开始时PH为1,可知标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L,故A正确;B.加入NaOH溶液20.00mL时,酸碱恰好中和,由c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱),再由于盐酸的物质的量浓度为0.100 mol?L-1,可知,NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L,故B正确;C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数偏小,计算出NaOH溶液浓度会偏高,正确;C.指示剂为酚酞,溶液变色范围为8.2~10,溶液呈碱性,NaOH过量,并不是恰好完全反应,故D错误;故选D.
考点:本题考查了酸碱混合的定性判断和计算,题目难度中等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列实验内容得出的结论正确的是

 
实验操作
解释或结论
A
沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现
更难溶
B
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
C
滴加氯水和振荡,静置,下层溶液为紫色
原溶液中有
D
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
含有Na单质
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(  )
①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

A.①②B.②③⑤C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)>c(NO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是(    )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是

A.该溶液的pH=3
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108
C.Na2A溶液显碱性
D.升高温度,溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )

A.该温度为常温25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列叙述不正确的是

A.pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液,水电离的c(H+)浓度相等
B.分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4,后者加入水的体积大
C.在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体,c(Br-)增大
D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH一定等于7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32)
B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol·L-1

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