练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．实验室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）
    A．1000mL   50.0gB．950mL   47.5gC．950mL    30.4gD．1000mL   32.0g

    分析 依据配制溶液的体积依据“大而近”的原则选择合适的容量瓶；依据m=CVM计算需要溶质的质量．

    解答 解：需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g；
    故选：A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制和有关物质的量浓度计算，明确物质的量浓度含义及配制原理是解题关键，注意容量瓶规格选项的依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：
    ③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质，而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（　　）
    A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
    D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g-cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
    环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水
    水100.00.9982
    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为缓慢滴加．
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出．
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    ①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗．
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层．
    （3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称羰基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．1mol该物质可与5molNaOH发生反应
    B．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗6molBr2
    C．一定条件下1mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6mol
    D．维生素P能发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-．
    探究I  检测CN-浓度
    资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
    实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）

    （1）加入药品之前的操作是检查装置气密性；C中试剂是浓H2S04
    （2）实验步骤如下：
     步骤1 关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热
     步骤2 
    关闭K2，用注射器穿过B装置的胶塞注入
    稀H2S04溶液
     步骤3 打开K1，通入N2
    （3）计算CN-的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量．
    （4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）．
    探究Ⅱ电化学法处理CN-的影响因素由如图2装置模拟电化学法实验，有关结果如表．
     实验序号 电极（X） NaCl溶液浓度
    （mol/L）    		 甲中石墨表面通入气体 电流计读数
    （A）
     （1） Fe 0.1 空气 I
     （2） Al 0.1 空气 1.5I
     （3） Fe 0.1 O2 2I
     （4） Al 0.5 空气 1.6I
    （5）根据表格信息分析．
    ①X电极名称：负极；
    ②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为I～1.5I
    ③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有负极的金属材料和甲中电解质的浓度（至少两条）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下 NaNO：溶液的pH大于7
    ②HNO2不稳定，受热易分解
    ③HNO2和NaCI不能发生反应
    ④常温下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1
    ⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
    ⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
    A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

    （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    （2）C装置为02的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）D装置可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O．
    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出溶液中下列反应的离子方程式．
    （1）氢氧化钡与硫酸的反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    （2）碳酸钠与少量盐酸的反应H++CO32-=H2O+CO2↑
    （3）氢氧化钙与少量碳酸氢钠的反应HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    （4）氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（已知高锰酸根被还原成二价锰离子）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案