下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下 NaNO:溶液的pH大于7②HNO2不稳定.受热易分解③HNO2和NaCI不能发生反应④常温下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合.pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍.pH约为3.1．A．①④⑥B．①②④⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO₂不稳定，受热易分解
③HNO₂和NaCI不能发生反应
④常温下0.1mol•L^一1HNO₂溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1．

A．

①④⑥

B．

①②④⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

全部

分析酸的通性不能说明酸的电离程度，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO₂是弱电解质．

解答解：①常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；
②HNO₂不稳定，受热易分解，稳定性差，但不能说明其在水中的电离程度，无法说明HNO₂是弱电解质，故错误；
③HNO₂和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；
④常温下0.1 mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；
⑤常温下pH=3的HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；
⑥常温下pH=2的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故正确；
故选C．

点评本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C能使酸性KMnO₄溶液褪色，1molC能与2mol溴单质完全加成，生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子．A与C具有相同的通式，A与H₂加成得B，B与相同条件下N₂密度相同，D是所有的烃中含碳质量分数最低的，E是D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E生成CO₂的量相同，B与氯化氢反应生成F．请回答：
（1）写出C的结构简式CH₂=CH-CH=CH₂．
（2）B的电子式

，A的结构式H-C≡C-H
（3）B形成高分子化合物的化学方程式

反应类型加聚反应；F生成B化学方程式HCl+CH₂=CH₂→CH₃CH₂Cl；
反应类型加成反应；
（4）当碳原子数4≤n≤10时，在D、E的同系物中，其一氯化物没有同分异构体，二氯代物有3种
同分异构体的物质是2，2，3，3-四甲基丁烷（写名称）．
（5）等质量的A、B、C、D完全燃烧时生成CO₂的物质的量最多乙炔（填物质名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下．

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入O₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是Mn²⁺催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤
实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH．
①边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pHpH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净；（实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净）
④用少量C₂H₅OH洗涤；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．实验室中需要0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O式量为250）的质量分别是（　　）

A．

1000mL 50.0g

B．

950mL 47.5g

C．

950mL 30.4g

D．

1000mL 32.0g

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．硼酸（H₃BO₃）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq） K_a=5.72×10^-10 （25℃）
①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2 H₂O．
②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H⁺） B．K_a（H₃BO₃） C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$ D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃时，K_a（HClO）=3×10^-8、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5．25℃时，pH与体积均相等的H₃BO₃、HClO、CH₃COOH溶液分别与0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则V₁、V₂、V₃由大到小的顺序是V₁＞V₂＞V₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

16．

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．国家规定的质量标准如下：

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测．
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验检测]
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与B（填序号，下同）共热，并用C或E检验产生的气体．
A．强酸 B．强碱　　 C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸
E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒　　F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒
（2）若按图所示装置进行实验．仪器a的名称是分液漏斗；烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃，且全部进入烧杯乙．
[交流讨论]
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：甲、乙装置间缺一个干燥装置．
[探究结论]
（5）用改进后的实验装置重新进行实验．称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g．该化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

3．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．化合H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为（CH₃）₃CH；
（2）B和C均为一氯代烃，则反应（1）的反应类型为消去反应；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式