Question

【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

（1）常温常压下,现有下列十种物质:

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。

（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

Answer 1

【答案】 ①⑨ ③④ ⑤⑦ CH3COOHCH3COO-+ H+ NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O 2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 Fe3++3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+ (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-

【解析】(1)电解质在水溶液或熔融状态下导电，金属单质能导电，所以能导电的物质有铝和氨水，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，所以二氧化碳和乙醇为非电解质，弱酸或弱碱稍微弱电解质，所以有醋酸和氢氧化铁，醋酸为弱酸，在水中部分电离出醋酸根离子和氢离子，故答案为： ①⑨； ③④；⑤⑦； CH3COOHCH3COO-+ H+ ；（2）氢离子代表强酸或能完全电离出氢离子的硫酸氢钠，氢氧根代表强碱，如氢氧化钠，所以该反应为NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O ；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 ；（4）实验室制备氢氧化铁胶体是用氯化铁饱和溶液加入到沸水中继续加热到出现红褐色停止，所以离子方程式为：Fe3+ +3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+ ；（5）Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成说明二者反应生成了硫化铅沉淀，醋酸铅是弱电解质，不能拆成离子形式，硫化铅是沉淀，不拆，故离子方程式为： (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-。