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    【题目】下列有机物分子中可形成顺反异构的是（ ）
    A.CH3CH=CHBr
    B.CH3﹣Cl
    C.CH3CH=CH2
    D.CH3CH=C（CH3）2

    【答案】A
    【解析】解：A．CH3CH═CHBr中C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故A正确； B．CH3﹣Cl中没有C=C双键，不具有顺反异构，故B错误；
    C．CH3C=HCCH2中双键碳的同一个碳上连接了两个H，不具有顺反异构，故C错误；
    D．CH3CH═C（CH3）2中C=C双键同一碳原子连接相同的﹣CH3 ， 不具有顺反异构，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是（ ）

    A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

    C. 原子半径：F＜Mg＜KD. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧一定量的乙烯与某烷烃的混合气体后,测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍,试通过计算确定该气态烷烃的分子式及它在该混合气体中所占的物质的量分数(气体体积和质量均在常温下测定)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH2Cl）]的一种工艺如下：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 ．
    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程为 ．
    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ．
    （4）“废渣”成分为（填化学式）．
    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ．
    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置．则
    ①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

    （1）常温常压下,现有下列十种物质:

    ①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

    上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。

    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。

    （3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

    （4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

    （5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）

    A.CH4、CCl4、CO2

    B.C2H4、C2H2、C6H6

    C.Cl2、H2、N2

    D.NH3、H2O、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣4

    2×10﹣5

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ， 试样的PH值= ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
    C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是 ．
    a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10﹣4mol，计算该温度下的平衡常数K= ． 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：；
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度，可能引起由c向b的变化
    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）

    A.b点对应的溶液导电性最强
    B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣1

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