Question

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）

A. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体

Answer 1

【答案】D

【解析】

菱镁矿中加入稀硫酸，MgCO3和FeCO3溶解，过滤得到含有Mg2+和Fe2+的滤液，向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+，加入氨水调节溶液pH为4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，得到硫酸镁溶液，硫酸镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到MgSO4·7H2O晶体，MgSO4·7H2O晶体直接加热得到无水MgSO4固体。

A项、微溶的MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H＋= Mg2++CO2↑+H2O，故A错误；

B项、向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O，故B错误；

C项、加入氨水调节溶液pH为4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣2的成分是Fe(OH)3，故C错误；

D项、由于硫酸是高沸点酸，不能MgSO4使水解趋于完全，则MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体，故D正确。

故选D。