Question

【题目】下列叙述错误的是（　　）

A. 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极

B. 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快

D. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子；

B、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加少量硫酸，水解平衡向左移动，抑制 CuSO4水解；

C、锌和硫酸铜反应生成的铜，铜和锌在稀硫酸中形成原电池，反应加快反应速率；

D、甲醇燃料电池是碱性环境，甲醇在负极放电生成CO32-。

A项、电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故A正确；

B项、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加少量硫酸，溶液中c（H+）增大，水解平衡向左移动，抑制 CuSO4水解，故B正确；

C项、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，在锌表面析出铜，在稀硫酸中形成原电池反应，可使反应速率加快，故C正确；

D项、甲醇和氧气在KOH溶液中构成的新型燃料电池的反应为： 2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，负极上甲醇放电生成CO32-，电极反应式为：CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O，故D错误。

故选D。