Question

【题目】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应不一定能自发进行

B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C. 正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D. 加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图像可知A+BC=AB+C，△H<0，但该反应熵变△S不一定大于0，所以该反应不一定能自发进行，A项正确；

B.A+BC=AB+C，E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，即反应物成为活化分子所需的最低能量，就是正反应的活化能，B项正确；

C.根据能量转化图可知A+BC=AB+C的反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，所以正反应的反应热△H=－(E2-E1)=E1－E2，E2>E1，△H<0，C项正确；

D.加入合适催化剂可以降低正、逆反应的活化能，即E1、E2均减小，D项错误；答案选D。