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    【题目】用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）

    A.计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸

    B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置

    C.转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次

    D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度

    【答案】C

    【解析】

    A. 密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度：，配100mL3mol·Lˉ1稀硫酸时所需的浓硫酸的体积为：，用25mL量筒量取16.3mL浓硫酸，A错误；

    B. 浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B错误；

    C. 待溶液冷却后，将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次，C正确；

    D. 定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液成分及浓度；D错误；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（　　）

    A. 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极

    B. 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

    C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快

    D. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

    A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

    D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

    B. 第t min时，该反应达到平衡状态

    C. 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

    D. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物

    B.NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体

    C.氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

    D.NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。

    Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。

    （1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。

    （2）“气体入口”通入的气体是_______。

    （3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。

    Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。

    （4）操作②中反应的离子方程式为___________________。

    （5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

    猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。

    猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

    A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

    B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示

    C. 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ

    D. 若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10－5

    HClO

    3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11

    H2C2O4

    K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5

    H2S

    K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15

    请回答下列问题：

    (1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。

    (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

    A.c(H+) B. C. D.c(OH-)

    (3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    (4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=______________。

    (6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：

    回答下列问题：

    （1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：______。

    （2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。

    （3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式______。

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