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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物

    B.NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体

    C.氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

    D.NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏

    【答案】C

    【解析】

    A. 金刚石是碳单质，石英是二氧化硅，都是原子晶体，但金刚石不是化合物，A错误；

    B. NaOH中即含有离子键，又含有共价键，MgCl2中只含离子键，B错误；

    C. 氮化镁的电子式为：，每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，C正确；

    D. 蒸发NaCl溶液得到NaCl结晶过程中，有离子键的形成，也有H2O分子间作用力的破坏，D错误；故答案为：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

    D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.氯化钠可用于生产金属钠和氯气

    B.铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石

    C.SO2和CO2都是“城市空气质量日报”的报道内容

    D.石墨质软、能导电，常用作润滑剂和电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

    （2）①分子式为C7H8的芳香烃与浓硝酸反应的化学方程式____________________________，②环己烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________________________；

    （3）用系统命名法命名

    ①名称：_________________。

    ② 名称：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

    请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。

    （2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。

    （3）X的化学式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）

    A.计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸

    B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置

    C.转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次

    D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

    C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

    D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（Ls）。

    （2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

    （3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

    ①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

    ②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2

    ③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化

    ④该条件下正、逆反应速率都为零

    ⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

    ⑥气体的颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

    （1）该反应的化学方程式为______。

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

    （3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

    A.升高温度

    B.减小物质X的物质的量

    C.减小压强

    D.增加物质Z的物质的量

    E.缩小容积

    F.使用效率更高的催化剂

    （4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

    a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定

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