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    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

    （1）该反应的化学方程式为______。

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

    （3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

    A.升高温度

    B.减小物质X的物质的量

    C.减小压强

    D.增加物质Z的物质的量

    E.缩小容积

    F.使用效率更高的催化剂

    （4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

    a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定

    【答案】3X+Y2Z 0.05 ADEF b

    【解析】

    (1)结合图像，根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

    (2)根据v=计算反应速率；

    (3)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，以此解答该题；

    (4)容器为绝热容器(与外界无热交换)，该反应为放热反应，相当于对体系加热，根据温度对反应速率的影响分析。

    (1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且达到平衡时，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z ；

    (2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为：v(Z)==0.05mol/(Lmin)，；

    (3)A．升高温度，反应速率加快，故A正确；

    B．减小物质X的物质的量，X的浓度减小，反应速率速率减慢，故B错误；

    C．减小压强，反应速率减慢，故C错误；

    D．增加物质Z的物质的量，体系中Z的浓度增大，反应速率加快，故D正确；

    E．缩小容积相当于增大压强，反应速率加快，故E正确；

    F．使用效率更高的催化剂，反应速率加快，故F正确；

    答案选ADEF；

    (4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，该反应为放热反应，相当于对体系加热，升高温度反应速率加快，则缩短达到平衡所用的时间，答案选b。

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    元素

    有关性质或结构信息

    A

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    B

    B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

    C

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

    D

    D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

    E

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

    F

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    G

    G是形成化合物种类最多的元素

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    (2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

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    C. 工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

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