[题目]下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是A. 热稳定性: NaHCO3比Na2CO3稳定B. 常温时.在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D. 它们都属于盐类.所以水溶液显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是

A. 热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定

B. 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多

D. 它们都属于盐类，所以水溶液显中性

【答案】B

【解析】

A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C、纯碱碱性太强，不用来治理胃酸过多，故C错误；D、它们都属于强碱弱酸盐类，水解后溶液显碱性，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是

A. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C. 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是

A. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B. t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C. t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D. t1时可能使用了催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

实验编号	温度/℃	平衡常数	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	平衡常数	SO2	O2	SO2	O2	达到平衡所需时间/min
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法中不正确的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的关系：T1＞T2

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验的描述中，正确的是

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA

C. 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA

D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/LNaOH溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。

（1）K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。

（2）在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．圆底烧瓶

（3）第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。

（4）原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。

（5）如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。