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    【题目】为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是(　　)

    A. 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

    B. 方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀

    C. 方案丙：试液无沉淀白色沉淀

    D. 方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解

    【答案】B

    【解析】加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，A错误；加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不含银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，B正确；加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，C错误；加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，D错误；正确答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是

    A. 热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定

    B. 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

    C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多

    D. 它们都属于盐类，所以水溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

    B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

    D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

    C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

    D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

    ③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    醋酸浓度/mol·L－1

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    （1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

    （2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

    （3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____

    （4）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

    （5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （6）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ，则CH3COO－的水解常数Kh= ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    　请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____，该过程的现象为__________________________________________________。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式是__________________________________。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、______、称量。

    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）

    （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

    A

    B

    C

    D

    勒夏特列原理

    元素周期律

    盖斯定律

    阿伏伽德罗定律

    实验方案

    结果

    左球气体颜色加深

    右球气体颜色变浅

    烧瓶中冒气泡

    试管中出现浑浊

    测得为、的和

    与的体积比约为2:1

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下：

    已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Mn(OH)2

    7.1

    10.1

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    (1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe2O3被浸取的离子方程式为________________。

    (2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。

    (3)“沉铁”时，需要检验Fe3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。

    (4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。

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