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    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    　请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____，该过程的现象为__________________________________________________。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式是__________________________________。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、______、称量。

    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为____g。

    【答案】氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 溶液由浅绿色变为红色 将Fe2+全部氧化为Fe3+ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓［或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］ 洗涤 冷却 0.07a

    【解析】

    （1）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化为正三价，可以用硫氰化钾检验三价铁的存在；（2）双氧水具有氧化性，还原产物是水；

    （3）三价铁和碱反应生成氢氧化铁沉淀；

    （4）氢氧化铁不稳定受热易分解，从悬浊液中的沉淀到分解产物要经过的途径过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；

    （5）根据铁元素守恒来计算。

    (1) Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色，说明含有Fe2+。故答案为：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，若滤液由浅绿色变为血红色，则说明滤液中含有Fe2＋；

    (2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；

    (3)步骤③的目的是将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液(或氨水)，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+；

    (4)步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；

    (5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝÷10＝0.07a g。

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