Question

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/mol·L－1	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____

（4）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（6）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ，则CH3COO－的水解常数Kh= ____________

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ 当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/L c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 10-4 10-4-10-10 bcef 5.6×10-10

【解析】

（1）CH3COOH是弱电解质，发生部分电离；

（2）当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，发生部分电离，为弱电解质；

（3）当pH=7时，c（H+）=c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO-）＞c（H+），所以有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

（4）溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（Na+）－c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol/L；

（5）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；

（6）CH3COO-的水解平衡常数Kh═c（CH3COOH）c（OH-）/c（CH3COO-）=Kw/Ka。

（1）CH3COOH是弱电解质，发生部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）若醋酸为强酸，则完全电离。由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸。故答案为：当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L。

（3）当pH=7时，c（H+）=c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO-）＞c（H+），所以有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）。

（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，溶液的pH=10，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L，由于CH3COO-的水解促进了水的电离，该混合溶液中由水电离出的c（OH-）等于溶液中的c（OH-），为1×10-4mol/L，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（Na+）－c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol/L，故答案为：10-4，10-4-10-10。

（5）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；

a.加入少量0.10molL-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；

b.醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；

c.加水稀释至0.010molL-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；

d.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；

e.加入少量镁粉，镁与醋酸反应生成氢气，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故e正确；

f.加入少量0.10molL-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确。

故答案为：bcef。

（6）CH3COO-的水解平衡常数Kh═c（CH3COOH）c（OH-）/c（CH3COO-）=Kw/Ka=1.0×10-14/1.8×10-5=5.×10-10，故答案为：5.6×10-10。