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    【题目】下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)

    A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

    C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

    D. 化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

    【答案】D

    【解析】

    A. 在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；

    B. H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B错误；

    C. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C错误；

    D. 根据化学反应CuO＋COCu＋CO2可知其实验现象为黑色固体变成红色固体，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    醋酸浓度/mol·L－1

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    （1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

    （2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

    （3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____

    （4）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

    （5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （6）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ，则CH3COO－的水解常数Kh= ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马来酸酐（顺-丁烯二酸肝）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

    己知：

    I．++

    II．

    III．+H2O(代表烃基)

    回答下列问题：

    （1）C的名称是__________，反应②的反应类型是_______

    （Q）B的顺式结构简式为_________，F含氧官能团的结构简式__________。

    （3）反应①的化学方程式为_______________。

    （4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为__________（不考虑立体异构）。

    （5）己知：氨基（）与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L，L分子式为，含三个六元环，则L的结构简式为________。

    （6）写出由B合成酒石酸（的合成路线：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下：

    已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Mn(OH)2

    7.1

    10.1

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    (1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe2O3被浸取的离子方程式为________________。

    (2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。

    (3)“沉铁”时，需要检验Fe3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。

    (4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    样品质量（g）

    14.35

    28.70

    氨气质量（g）

    3.570

    3.570

    下列说法错误的是

    A. 样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1

    B. 实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量

    C. 要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol

    D. 样品中氮元素的质量分数是20.49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下面列出了几组物质：A.金刚石与石墨；B.丙烯与环丙烷；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F. 与；G. 与，请将物质的合适组号填写在空格上。

    ①同位素_________

    ②同素异形体_________

    ③同系物_________

    ④同分异构体_________

    ⑤同一物质_________。

    (2)下列物质中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共价键的是_________ (填序号，下同)，只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在极性共价键的是_________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。

    (3)异丁烷的一氯代物有_________种，新戊烷的一氯代物有_________种。C3H2Cl6的同分异构体有_________种，C5HCl11的同分异构体有_________种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    紫色石蕊试液

    氯气具有酸性、漂白性

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀硝酸

    Na2SO3

    品红溶液

    实验室制取并检验SO2

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：N＞C＞Si

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）工业生产粗硅的反应有：

    SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

    SiO2+3CSiC+2CO↑

    两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。

    （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。

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