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    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

    ③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    【答案】 放热 0.01mol/(L·min) ＝ C 3.2MPa

    【解析】

    试题（1）根据焓变=反应物总键能－生成物总键能计算1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变；（2）①比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于400℃ ，平衡时丙的NO浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动；②根据 计算反应速率；（3）①A、C两点温度相同，所以平衡常数相等；②增大压强平衡逆向移动；③根据平衡常数表达式计算B点时该反应的压强平衡常数。

    解析：（1）根据焓变=反应物总键能－生成物总键能， 1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变=193KJ/mol＋391 KJ/mol×4＋497 KJ/mol－946 KJ/mol－463 KJ/mol×4=－544 KJ/mol，所以1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是；

    （2）①比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于400℃ ，平衡时丙的NO浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动，所以正反应放热；

    ②

    甲的平衡常数= ，甲乙温度相同，所以平衡常数相同，设乙装置NO的浓度变化量为xmol/L，

    ，x=0.6，根据 ，v(NO)=0.01mol/(L·min)；

    （3）①A、C两点温度相同，所以平衡常数相等，故Kc(A)=Kc(C)；②增大压强平衡逆向移动，NO2的转化率最高的是C；③根据方程式，N2(g)的平衡浓度是CO2浓度的 ，所以B点时，NO2、N2、CO2物质的量分数分别是 、、； B点时该反应的压强平衡常数= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

    实验

    编号

    温度/℃

    平衡常数

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    下列说法中不正确的是

    A. x＝2.4

    B. T1、T2的关系：T1＞T2

    C. K1、K2的关系：K2＞K1

    D. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：

    回答下列问题：

    （1）H的分子式是_____，A的化学名称是______。反应②的类型是_______。

    （2）D的结构简式是___________。F中含有的官能团的名称是____________。

    （3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

    （4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。

    （5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。

    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是( )

    A.应先打开活塞，再从U形管右侧加入稀硝酸

    B.加入的稀硝酸应充满U形管左侧

    C.反应停止后打开活塞，气体变成红棕色

    D.关闭活塞后铜丝会全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

    A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

    B. 该电池放电时，Li+向负极移动

    C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

    D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是(　　)

    A. 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

    B. 方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀

    C. 方案丙：试液无沉淀白色沉淀

    D. 方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:

    ①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

    ③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

    则此反应在不同条件下进行最快的是

    A.③B.①C.②D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是( )

    ①分子数比11：16②密度比11：16③体积比16：11④原子数比11：16

    A.①③B.①④C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

    A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加

    C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+

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