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    【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

    A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

    B. 该电池放电时，Li+向负极移动

    C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

    D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

    【答案】A

    【解析】

    试题A．电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为负极反应物，所以Li与外电源的负极相连，故A正确；B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故B错误；C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为：xLi++xe-=xLi，故C错误；D．若放电时转移0.2mol电子，负极上Li-e-=Li+，所以反应消耗Li的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)⑧的原子结构示意图为________________________________。

    (2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

    (3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

    (4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

    (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是______(填字母)。

    A．比较这两种元素单质的沸点

    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：

    Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

    Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

    回答下列问题：

    （1）反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

    （2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

    ①m1________m2（填＞、＜或＝）。

    ②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

    A．有副反应发生。 B．反应的△H增大。

    C．催化剂活性降低。 D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数

    （3）在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是____。

    A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

    C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变

    E．c（COS）保持不变

    （4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。

    ①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

    ③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。

    A．缩小容器容积 B．升高温度

    C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

    B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

    C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

    D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

    A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

    B. Na2S2O3是该反应的还原剂

    C. 该滴定可选用右图所示装置

    D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

    ③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A.a电极上的电极反应式为N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O

    B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极b

    C.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L

    D.b极附近的pH值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

    A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

    B. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

    C. 分子中有三个苯环

    D. 1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是

    A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

    B. Fe2+和S2O32﹣都是还原剂

    C. x=4

    D. 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol

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