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    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

    A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

    B. Na2S2O3是该反应的还原剂

    C. 该滴定可选用右图所示装置

    D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

    【答案】B

    【解析】

    试题A、碘水溶液显酸性，甲基橙在该溶液显红色，当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液由红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定不可用甲基橙做指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，A错误；B、在该反应中，I2中的元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，Na2S2O3中的S元素的化合价升高，失去电子，是该反应的还原剂，B正确；C、Na2S2O3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，不能用酸式滴定管，C错误；D、根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2mol，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

    B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。

    下列说法正确的是

    A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E

    B. ④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰

    C. D元素形成的单质与A2C不反应

    D. 实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A. 利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性

    B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si

    C. 利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理

    D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

    B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

    C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

    D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

    A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

    B. 该电池放电时，Li+向负极移动

    C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

    D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)

    回答下列问题：

    （1）A装置中反应的化学方程式为__________________________________________。

    （2）B装置的作用是_________________________________________________。

    （3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_________装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是____________。

    （4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_________( (填标号)。

    a．打开弹簧夹，向装置中通入N2 b．点燃酒精灯

    c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d．熄灭酒精灯

    e．关闭分液漏斗旋塞 f．停止通入N2

    （5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

    已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。

    请回答下列问题：

    （1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________

    （2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。

    （3）常温下，向50 mL 0.005 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。

    （4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

    Ⅰ．取100 mL滤液；

    Ⅱ．用c mol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

    Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。

    ①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

    ②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L1。

    （5）利用图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体，则通过交换膜的钠离子的数目为___________________

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。

    请回答：

    (1)X的结构简式是__________________。

    (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A．A+D→X的反应属于取代反应

    B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

    C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

    D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

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