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    【题目】如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是

    A. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

    B. t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动

    C. t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

    D. t1时可能使用了催化剂

    【答案】C

    【解析】

    由图可知t1时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比原速率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正、逆反应速率变化趋势相同，所以t1时增大了A的浓度正反应速率加快，同时减小了C的浓度，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    地壳中含量最多的元素

    B

    B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

    C

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

    D

    D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

    E

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

    F

    F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

    G

    G是形成化合物种类最多的元素

    (1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。

    (2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

    (3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

    (1)电源A 极的名称是________。

    (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是__________________。

    (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

    (4)欲用丙装置精炼铜，G应该是____（填“纯铜”或“粗铜”），电解液的成分是______。

    (5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是________________。

    (6)在实验室电解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中c(OH-)为1×10-2 mol/L(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生___mL(标况)气体，溶液中NaCl的浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______。

    (2)反应前A的物质的量浓度是_______。

    (3)10 s末，生成物D的浓度为______。

    (4)A与B的平衡转化率之比为_______。

    (5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①降低温度____；

    ②增大压强____

    ③增大A的浓度_____；

    ④恒容下充入Ne______。

    (6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

    A.v(B)=2v(C)

    B.容器内压强不再发生变化

    C.A的体积分数不再发生变化

    D.器内气体密度不再发生变化

    E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。

    （2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。

    （3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

    （5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

    ①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。

    ②电解时，铁电极连接电源的___________极。

    ③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是

    A. 热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定

    B. 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

    C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多

    D. 它们都属于盐类，所以水溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    分散质

    Mg(OH)2

    HCl

    NH4Cl

    备注

    悬浊液

    1 mol/L

    1 mol/L

    A. 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质

    B. 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好

    C. ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

    D. 向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

    C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

    D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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