Question

【题目】草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/LNaOH溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。

（1）K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。

（2）在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．圆底烧瓶

（3）第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。

（4）原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。

（5）如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】C2O42—+H2OHC2O4—+OH— D、F 当滴入一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色到粉(浅)红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 51.2 偏高

【解析】

H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，配成溶液。分别用NaOH溶液和酸性KMnO4溶液滴定，在用NaOH溶液滴定过程中，1molH2C2O4 消耗2mol NaOH，1mol KHC2O4消耗1mol NaOH，在用酸性KMnO4溶液滴定过程中，2mol MnO4-消耗5mol C2O42-，据此分析；

（1）K2C2O4属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性的原因为： C2O42—+H2OHC2O4—+OH— ；

（2）配制溶液过程中需要容量瓶，滴定过程中需要酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，故不需要用到的实验仪器有D、F；

（3）溶液显酸性，用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为当滴入一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色到粉(浅)红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点；

（4）由得失电子守恒可知2MnO4- ~ 5C2O42-

12×10-3×0.1mol 3×10-3mol

设滴定前溶液中含有H2C2O4 x mol、 KHC2O4 y mol。向溶液中加入NaOH时

H2C2O4 ~ 2NaOH

x mol 2x mol

HC2O4- ~NaOH

y mol y mol

由题意可知2x+y=16×10-3×0.25，x+y=3×10-3，解得x=1×10-3mol ，y=2×10-3mol，则固体样品中m( KHC2O4)= 2×10-3×128=0.256g，KHC2O4的质量分数=0.256/0.5×100%=51.2%

（5）用NaOH溶液滴定过程中，在滴定终点时俯视读数，使消耗NaOH的体积偏小，即2x+y偏小，x+y不变，则KHC2O4的质量分数偏高；