Question

室温下，以下说法正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D、0.1mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合（Na₂C₂O₄为二元弱酸）：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、等浓度的CH₃COONa溶液和HCl溶液等体积混合后得到的是氯化钠和醋酸溶液，据此回答；
B、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1氨水等体积混合（PH＞7），证明溶液中氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度；
C、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合后根据溶液中的物料守恒来回答判断；
D、Na₂C₂O₄溶液和HCl溶液等浓度等体积混合，得到草酸氢钠溶液，根据电荷守恒来回答．

解答： 解：A、等浓度的CH₃COONa溶液和HCl溶液等体积混合后得到的是等浓度的氯化钠和醋酸溶液，醋酸部分电离，溶液显示酸性，但是水还会电离出部分氢离子，所以c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），即c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1氨水等体积混合（PH＞7），溶液中氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C、等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合后，溶液中的物料守恒：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D、Na₂C₂O₄溶液和HCl溶液等浓度等体积混合，得到草酸氢钠溶液，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查电解质溶液中离子浓度的大小关系，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等．