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    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
    （1）F原子基态的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
     
    ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为
     
    ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为24，则F为Cr；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na，据此解答．
    解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为24，则F为Cr；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na，
    （1）F原子核外电子数为24，基态的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；
    （2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
    （3）NH3分子之间存在氢键，比分子间作用力更强，故其沸点高于CH4，故答案为：NH3分子之间存在氢键；
    （4）OCN-与CO2互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则OCN-的结构式为[N=C=O]-，故答案为：[N=C=O]-；
    （5）元素C与S所形成的常见化合物为CS2，分子中S原子价层电子对数=2+
    4-2×2
    2
    =2，不含孤对电子，故S原子采取sp杂化，故答案为：sp；
    （6）由晶胞结构可知，晶胞中存在[NO2]结构微粒，微粒数目=1：8×
    1
    8
    =2、Na原子数目=8×
    1
    4
    =2，故该化合物的化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、元素周期律、分子结构、杂化轨道、晶胞计算等，难度中等，（4）中注意价电子总数相同的等电子体具有相似的化学键特征．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素 X Y Z W
    原子半径（pm） 160 143 70 66
    最高或最低化合价 +2 +3 +5、-3 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、一定条件下，W单质可以将Z单质从其化合物中置换出来
    B、X、Y元素的金属性：X＜Y
    C、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    D、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为
     
    、
     
    mol．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入甲烷气体的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是
     
    （填字母代号）．
    a．CH4-e-+2O2═CO2+2H2O
    b．CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    c．O2+2H2O+4e-═4OH-
    d．O2-4e-+4H+═2H2O
    （3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
     
    ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是
     
    ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质的化学式），其质量约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
    （1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
    （2）下列有关说法中正确的有
     

    ①用pH试纸测得氯水的pH为3.5    
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
    Ⅱ（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1．该温度下，0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是
     
    ；已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）
     
    c（CH3COO-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
    （3）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
     
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     
    ；
    （2）FeCl3（FeCl2）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     

    （3）NaCl固体（NH4Cl）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
     
    ．（填“＜”、“＞”、“=”）；
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图b所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（Na+）=0.1mol/L
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
    B、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、向Ca（HCO3）2溶液加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、A12（SO4）3溶液中加入过量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
    B、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
    C、1molA13+含有核外电子数为3NA
    D、常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、b极发生氧化反应
    B、a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    C、放电时，电流从a极经过负载流向b极
    D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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