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    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
    B、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
    C、1molA13+含有核外电子数为3NA
    D、常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、足量二氧化锰和浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸浓度减小为稀盐酸后不再发生氧化还原反应；
    B、氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为+1价、-1价；
    C、铝离子外层电子数为10；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合甲烷分子式计算电子数；
    解答： 解：A、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，足量二氧化锰和浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸浓度减小为稀盐酸后不再发生氧化还原反应，转移电子数小于0.4NA，故A错误；
    B、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，氯元素化合价从0价变化为+1价、-1价，转移的电子数为NA，故B错误；
    C、依据铝离子结构分析，1molA13+含有核外电子数为10NA，故C错误；
    D、常温下，16gCH4物质的量为1mol，碳原子形成4个共价键，分子中共用电子对的数目为4NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应过程分析，电子转移计算，分子、离子结构判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有
     
    ，写出产生上述气体的化学方程式
     
    ．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，
     
    ．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是
     
    ．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是
     

    A．氢氧化钠溶液和铝片 　　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是
     
    （填序号）．
    ①打开止水夹；　　　　　　　　　 ②关闭止水夹；　　　　　　　　　　　 ③点燃C处的酒精喷灯；
    ④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是
     
    ．
    （可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
    （1）F原子基态的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
     
    ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为
     
    ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    B、K+、Al3+、Cl-、S2-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
    D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将酚酞试液滴入以下无色溶液中最终仍呈现无色的是（　　）
    A、NaClO溶液
    B、Na2CO3溶液
    C、Na2SiO3
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是（　　）
    A、pH=1 盐酸为介质
    B、pH=3 硫酸为介质
    C、pH=5 次氯酸为介质
    D、pH=12 氢氧化钠为介质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA
    B、当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA
    C、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A、a为正极，b为负极
    B、a为负极，b为正极
    C、a为阳极，b为阴极
    D、a为阴极，b为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列九种物质：①H2；②铝；③CuO；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥稀硝酸；⑦氨水；⑧Ba（OH）2固体；⑨熔融Al2（SO4）3，用序号回答下列问题．；
    （1）上述物质中，属于碱的是
     
    ．
    （2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，则对应的两种物质是
     
    ．
    （3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是
     
    ．
    （4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式
     
    ．
    （6）在特殊条件下，②与⑧发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中X的化学式是
     
    ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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