某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种.某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中.加入过量浓硝酸.产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有 .写出产生上述气体的化学方程式．(2)进一步探究样品中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有

，写出产生上述气体的化学方程式

．
（2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，

．
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是

．
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是

A．氢氧化钠溶液和铝片　　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是

（填序号）．
①打开止水夹；　　　　　　　　　 ②关闭止水夹；　　　　　　　　　　　 ③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯．
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是

．
（可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，依据Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质只有氧化铁无此性质，判断一定含有Cu₂O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；
（2）探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验；
（3）A、Fe₂O₃与硫酸反应生成硫酸铁，也可以是氧化铜和氧化亚铜的混合物，若固体是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，固体全部溶解；
B、固体若是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，剩余固体可以是铜；
C、若固体全部溶解，所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则一定是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铁、硫酸铜、铜，有Cu生成，固体恰好完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色，则生成Cu能与Fe³⁺恰好完全反应Fe²⁺；
（4）装置A是氢气的发生装置，依据选项中生成氢气的物质性质分析判断；
（5）依据装置图和实验目的分析判断，实验过程中，应先反应生成氢气，验纯后加热C处，反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气，防止生成物被空气中的氧气氧化；
（6）依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断．

解答： 解：（1）样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，依据Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质只有氧化铁无此性质，判断一定含有Cu₂O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu₂O+6HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O，
故答案为：Cu₂O；Cu₂O+6HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O；
（2）检验另一种物质氧化铁的存在，可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe₂O₃，反之说明样品中不含有Fe₂O₃，
故答案为：滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe₂O₃，反之说明样品中不含有Fe₂O₃；
（3）A、固体全部溶解，若固体是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，故A错误；
B、固体若是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，剩余铜，故B错误；
C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O，故C正确；
故答案为：C；
（4）A．氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，故A符合；　　
B．稀硝酸和铁片反应不能生成氢气，故B不符合；　
C．稀硫酸和锌片反应会生成氢气，故C符合；　
D．浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫不能生成氢气，故D不符合；
故答案为：AC；
（5）依据装置图分析，打开止水夹使装置A中试剂发生反应生成氢气，在装置C导气管处收集氢气减小验纯，当氢气纯净后，点燃C处酒精灯加热反应完全，实验结束先熄灭C处酒精灯，继续通入氢气至C处冷却再停止通氢气，实验操作步骤先①打开止水夹，⑤收集氢气并验纯，③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；②关闭止水夹，
故答案为：①⑤③④②；
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克，则
若全部是氧化铁，反应为：Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O△m
                        160                48g
                        1.6g               0.48g
若全部是氧化亚铜反应为Cu₂O+H₂=2Cu+H₂O△m
                     144              16g
                      1.6g            0.18g
题干中固体质量变化为1.6g-1.3g=0.3g，0.18g＜0.3g＜0.48g，所以怎么样品中一定含有Fe₂O₃和Cu₂O，
故答案为：Fe₂O₃和Cu₂O．

点评：本题考查了物质组成的实验分析应用，实验过程分析，操作顺序的分析判断，应用极值计算判断是常用解题方法，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．
（1）某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸，氢钠的稳定性，做了如图1所示的实验．

①试管B中装入的固体最好是

②有关反应的化学方程式为：
工业生产的纯碱中往往混有少量的氯化钠．化学兴趣小组取一定量的纯碱样品进行以下测定：
（2）如图2是甲同学设计的方案，拟通过测定ag样品与足量的稀硫酸反应生成CO₂的质量来实现目的．
①图中D装置的作用是

；该装置存在一个缺陷，造成测定纯碱纯度的结果偏低．该缺陷是

②用改进后的装置进行实验，反应完全后实验测得B、C、D装置的质量分别增重了 m₁g、m₂g和m₃g．该纯碱样品的纯度为

（3）乙同学通过用0.1000mol/L硫酸滴定一定质量的纯碱样品溶液，来确定纯碱样品的纯度．实验过程中，还需用到的一种试剂的名称是

，若滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，则所测样品中杂质氯化钠含量

．（填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素	X	Y	Z	W
原子半径（pm）	160	143	70	66
最高或最低化合价	+2	+3	+5、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

A、一定条件下，W单质可以将Z单质从其化合物中置换出来

B、X、Y元素的金属性：X＜Y

C、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

D、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

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科目：高中化学 来源： 题型：

城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是（　　）

A、雾霾	B、内河发臭
C、垃圾泛滥	D、噪音污染

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科目：高中化学 来源： 题型：

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）．
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式．
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极是电池的

极，其电极反应式为

．
Pt（b）电极发生

反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为

．
（2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗CH₄的物质的量为

mol．
（3）25℃、101kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，写出该反应的热化学方程式

；若lg水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH₄的燃烧热为

kJ/mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在298K时，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式

．现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为

、

mol．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入甲烷气体的电极应为

极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是

（填字母代号）．
a．CH₄-e^-+2O₂═CO₂+2H₂O
b．CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
c．O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
d．O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O
（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为

；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是

；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入

（填物质的化学式），其质量约为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有

①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
Ⅱ（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1．该温度下，0.9mol?L^-1NaOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=

．
（2）向含有0.020molCH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是

；已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）

c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

A、80mL 10mol?L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

B、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

C、1molA1³⁺含有核外电子数为3N_A

D、常温下，16gCH₄中共用电子对的数目为4N_A

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