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仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是

编号

仪器

药品

实验目的

A

托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制一定质量分数的NaCl溶液

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞

盐酸、大理石、碳酸钠溶液

证明非金属性:Cl>C>Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液

提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液


【答案】A

【解析】

试题分析:B、盐酸不是含氧酸,缺少硅酸钠,故不能达到目的;C、缺少锥形瓶,指示剂等,错误;D、在溶液中加入过量的NaOH,氯化铝转化为偏铝酸根,通过过滤可以分离,但缺盐酸,使其复原,错误。

考点:考查化学实验基础,涉及实验设计、基本操作、物质分离提纯等。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是

A.单质密度依次增大                        B.单质的熔沸点依次升高

C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2              D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验

实验现象

结论

A

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变混浊

非金属性:Cl>S>Si

B

左烧杯铝表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡

活动性:Al>Fe>Cu

C

左烧杯气体颜色加深,右烧杯气体颜色变浅

NO2转化为N2O4吸热

D

白色固体先变为黄色,后变为黑色

溶解度:AgCl>AgI>Ag2S

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室中以下物质的贮存方法不正确的是(   )

A.少量液溴可用水封存,防止溴挥发

B.少量金属钠保存在煤油中

C.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处

D.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:


对下列实验装置叙述错误的是(   )

A.图1:该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3

B.图2:若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C.图3:白色固体先变黄色,最后变成黑色,可以得出AgI溶解度小于Ag2S

D.图4:可以验证碳酸酸性强于硅酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是

A.装置甲:验证Na和水反应放热     

B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔

C.装置丙:用于实验室制硝基苯

D.装置丁:说明反应2NO2(g) ⇋ N2O4(g)是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中不正确的是(    )

A.摩尔是一种表示含有一定数目粒子集合体的物理量

B.漂白粉、水玻璃、聚乙烯、福尔马林均为混合物

C.硅单质常做半导体材料,二氧化硅则是制光导纤维的原料

D.放热反应的化学反应速率不一定比吸热反应的反应速率快

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:

A

①     能使溴的四氯化碳溶液褪色;

② 比例模型如左图;            

③ 能与水在一定条件下反应生成C。

B

① 由C、H两种元素组成;

② 球棍模型如左图:

C

①     由C、H、O三种元素组成;

② 能与金属Na反应放出气体;

③ 与E反应生成相对分子质量为88的酯。

D

①     相对分子质量比C少2;     

② 能由C催化氧化得到。

E

①     由C、H、O三种元素组成;  

② 其水溶液能使紫色石蕊试液变红。

回答下列问题:

(1)A~E中,属于烃的是               (填字母)。

(2)C催化氧化生成D的化学方程式为                                          

     反应类型为                    

(3)有机物B具有的性质是                      (填序号)。

①无色无味的溶液;  

②有毒;   

③不溶于水;  

④密度比水大;

⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(4)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比

较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是            (用化学方程式说明)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关物质结构的说法正确的是

A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

B.3.4 g氨气中含有0.6NA个N-H键

C.Na2O2的电子式为: Na Na

D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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