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    下列有关物质结构的说法正确的是

    A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

    B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N－H键

    C．Na2O2的电子式为: Na Na

    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

    编号

    仪器

    药品

    实验目的

    A

    托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒

    NaCl固体、蒸馏水

    配制一定质量分数的NaCl溶液

    B

    分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞

    盐酸、大理石、碳酸钠溶液

    证明非金属性：Cl>C>Si

    C

    酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

    已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

    测定NaOH溶液的物质的量浓度

    D

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液

    提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2mol乙炔跟2 mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是           (   )

    A、3mol         B、4mol      C、2pmol        　  D、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g。通过计算确定A的相对分子质量为_________________，分子式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，不能由化合反应制得的是 ( )

    A．Fe(OH)3　 　B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．FeCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（    ）

        A．1/5 mol         B．2/5 mol       C．3/5mol          D．11/5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      19世纪门捷列夫的突出贡献是                            

    A．提出了原子学说                 B．提出了分子学说

      C．发现了稀有气体                 D．发现了元素周期律

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）

    写出大试管中发生反应的化学方程式：                                           ，

    该反应是       反应（填放热或吸热）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                               有关。

    Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

    （3）该反应的的化学方程式为                          ；

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为          。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

    a．v(A)= 2v(B)      b．容器内压强保持不变

    c．v逆(A)= v正(C)    d．容器内混合气体的密度保持不变

    （6）由右图求得A的平衡时的转化率为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：     ▲     。

    该反应的平衡常数表达式为K＝    ▲     。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是   ▲   （选填序号）。

    a．Ca(OH)2      b．CaCl2          c．Na2CO3       d．NaHSO3

    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3

    为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

    T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充

    入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，

    测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、

    图7
     
    T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，

    经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：

    ①ΔH3  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ▲     。

    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    ①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，

    溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：  ▲  。

    图8
     
    ②电化学降解NO的原理如图8，电源正极为：  ▲ 

    （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：    ▲     。

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