【题目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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【题目】某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 , 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
【查阅资料】经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2 , 赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④…;⑤体系冷却后,停止通入Cl2 , 并用干燥的N2赶尽Cl2 , 将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)Fe元素的原子结构示意图为 . FeCl3是化合物(填“离子”或“共价”).
(2)装置A中反应的化学方程式为 .
(3)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是 .
(4)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) .
(5)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe(CN)6]是配位化合物,其配位数为 , 配体为
(6)该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;FeCl3与H2S反应的离子方程式为
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【题目】某同学按照课本实验要求,用50mL 0.50molL﹣1的盐酸与50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热.下列说法中,正确的是( )
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若烧杯上不盖硬纸板,测得的△H将偏小
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【题目】已二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂,在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备.反应原理:3 +8HNO3
3HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O,反应装置(部分夹持装置和热源已省略)如图所示.
实验步骤:
Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31gcm﹣3)和微量(0.01g)偏钒酸铵,瓶的正口安装电动搅拌器,两侧口分别安装仪器a和b.用仪器b滴加5.3mL环己醇(ρ=0.9624gcm﹣3),搅拌器用玻璃搅拌棒,仪器a另一端连接气体吸收装置,用纯碱液作吸收溶液.
Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右,开动搅拌器,滴入环己醇,使反应处于微沸状态.滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟,至反应完毕.
Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内,烧杯置于冰水浴中,静置冷却,析出产品,过滤,用少量冷水洗涤沉淀,干燥后称重.
Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作.
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 . 仪器b在使用前应 .
(2)偏钒酸铵的作用是 .
(3)反应完成后,趁热倒出反应液的目的是 .
(4)本实验中己二酸的理论产量为 .
(5)用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为: 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g.则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为
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【题目】研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的还原产物都是MnCl2 . 他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112L气体后便停止加热了,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )
A.0.448L
B.2.240L
C.2.016L
D.无法确定
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【题目】用水处理金属钠与碳化钙的混合物,有气体放出,此气体在催化剂作用下恰好完全反应,生成另一种气体A.气体A完全燃烧时,需要3.5倍体积的氧气,则金属钠与碳化钙的物质的量之比是( )
A.2:1
B.1:2
C.4:1
D.1:4
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【题目】碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末,难溶于水,主要用作生产铈的中间化合物.它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得.
(1)如图2是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图.则铈原子的质子数是 , 氟碳酸铈的化学式为CeFCO3 , 该化合物中,Ce的化合价为;
(2)焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2),其在酸浸时发生反应的离子方程式为;
(3)试剂X;
(4)已知298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10﹣29 , Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=;为了使溶液中Ce4+沉淀完全,需调节pH为以上;
(5)取某Ce(OH)4产品1.00g(质量分数为97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)则需要滴加标准溶液的体积mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的质量分数,其它操作都正确,则测定的Ce(OH)4产品的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
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